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PH的计算式为 PH=-lgcH+，
cH+是溶液中氢离百子H+的浓度
PH=1=-lgcH+，
lgcH+=-1
cH+=10^-1=0.1molL-
这只度是溶液中氢离子H+的浓度，问并不一定是溶质中H的浓度
比如答0.1mol的HCl，cH+=0.1molL-
而0.1mol的H2SO4，cH+=0.1x2=0.2mol，PH=0.7
对于弱版酸如H2SO3等等，只有小部分电离，电权离出H+
cH+<cH2SO3
在酸性溶液中
C(H)为H离子浓度
-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2
碱性溶液中
14-lg(C(OH))
PH值的有效数字位数，取决于小数部分的数字位数，整数部分只说明该数是10的多少次方，只起定位作用。
比如，3.46，9.66和8.22，都是两位有效数字。对数或反对数计算时，所取对数的小数点后的位数（不包括首数）应与真数的有效数字位数相同。
如：1、求【H⁺】为7.98*10-2次方的溶液的ph值，pH=-lg【H⁺】=1.098.2、求pH=3.2溶液的【H⁺】。则【H⁺】=6.3*10-4mol/L
扩展资料
溶液酸性、中性或碱性的判断依据是：[H⁺]和[OH⁻]的浓度e799bee5baa6e4b893e5b19e339的相对大小．在任意温度时溶液[H⁺]>[OH⁻]时呈酸性，[H⁺]=[OH⁻]时呈中性，[H⁺]<[OH⁻]时呈碱性。
但当溶液中[H⁺]、[OH⁻]较小时，直接用[H⁺]、[OH⁻]的大小关系表示溶液酸碱性强弱就显得很不方便．为了免于用氢离子浓度负幂指数进行计算的繁琐，数学上定义pH为氢离子浓度的常用对数负值，即：pH=-lg[H⁺]。
在pH的计算中[H⁺]指的是溶液中氢离子的物质的量浓度，单位为mol/L，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
参考资料来源：百度百科-氢离子浓度指数
酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用PH值来表示。pH值<7为酸性，pH值=7为中性，pH>值7为碱性。
详细
pH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出。p代表德语Potenz，意思是力量或浓度，H代表氢离子（H）。有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii。
通常情况下（25℃、298K左右）7a64e58685e5aeb9339，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
注意：pH值允许小于0，如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1.
定义
pH值的计算公式如下：
其中[H]指的是溶液中氢离子的活度（有时也被写为[H3O]，水合氢离子活度），单位为摩尔／升，在稀溶液中，氢离子活度约等于氢离子的浓度，可以用氢离子浓度来进行近似计算。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水）为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数）始终是1×10，且两种离子的浓度都是1×10mol/L。pH值小于7说明H的浓度大于OH的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H的浓度小于OH的浓度，故溶液碱性强。所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
在非水溶液或非标准温度和压力的条件下，pH=7可能并不代表溶液呈中性，这需要通过计算该溶剂在这种条件下的电离常数来决定pH为中性的值。如373K（100℃）的温度下，pH=6为中性溶液。