吉布斯自由能是什么？-吉布斯自由能是什么？

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常百用度G表示，它的定义是：
G = U − TS + pV = H − TS，
其中U是系统的内能，T是温度，S是熵，p是压强，V是体积，H是焓。
吉布回斯自由能的微分形式是：
dG = − SdT + Vdp + μdN，
其中μ是化学答势，也就是说每个粒子的平均吉布斯自由能等于化学势。

吉布斯自由能又叫吉布斯函数，是热力学中一个重要的参量，常用 G 表示，抄它的定义是：

G = U − TS + pV = H − TS
其中 U 是系统的内能，T 是温度，S 是熵，p 是压强，V 是体积，H 是焓。

吉布斯自由能的微分形式是：

dG = − SdT + Vdp + μdn
其中μ是化学势。

吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过袭程中，除体积变化所做的功以外，从系统所能获得的最大功。换句话说，在等温等压过程中，除体积变化所做的功以外，系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小。数学表示是：

如果没有体积变化所做的功，即 W=0，上式化为：

也就是说，在等温等压过程前后，吉布斯自由能不可能增加。如果发生的是不可逆过程，反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。

特别地，吉布斯自由能是一个广延量，单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ。

以上zd引用
吉布斯称吉布斯自由能的功能，是一个重要的热力学参数，常用摹复说，它被定义为：？
G =üTS + PV = H TS
其中U是系统？的内部能量，T是温度，S是熵，p是压力，V是体积，H是焓。
吉布斯自由微分形式的能量是：
的dG = SDT + VDP +μdn
其中μ是化学势？
吉布斯自由的物理意义的能量是在等温压缩过制程中的最大功率，除了外面所做的工作的体积变化百，可从系统中获得。换句话说，在等温压缩过程中，除了在电源所作的体积变化，该系统只能在功率等于或小于吉布斯自由能降低之外完成。数学表示为：
如果没有体积变化所做的工作，也就是说，W = 0，上面的方程变成：
即，之前和之后的等温压缩过程中，吉布斯自由能不能增加。如果该过程是不可逆的，反应的吉布斯自由能始终朝着减少的方向。
应当指出的是，吉布斯自由能是一个广泛度的量，物质的单位摩尔是化学势μ的吉布斯自由能。在教材的大学无机化学

有关具体内容和生物化学有，可用。

提出

　　1876年美国著名数学物理学家，数学化学家吉布斯在康涅狄格科学院学报上发表了奠定化学热力学基础的经典之作《论非均相物体的平衡》的第一部分。1878年他完成了第二部分。这一长达三百余页的论文被认为是化学史上最重要的论文之一，其中提出了吉布斯自由能，化学势等概念，阐明了化学平衡、相平衡、表面吸附等现象的本质。

定义

　　ΔG=ΔH－TΔS （Kj/mol)G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。

特点

　　ΔG叫做吉布斯自由能变
　　吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。
　　吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。

范特霍夫等温公式

　　吉布斯自由能随温度和压强变化很大。为了求出非标准状况下的吉布斯自由能，可以使用范特霍夫等温公式：
　　ΔG = ΔG0 + RT \ln J
　　其中，ΔG0是同一温度、标准压强下的吉布斯自由能，R是气体常数，J是反应熵。
　　温度的变化在ΔG0的使用上表现出来，不同的温度使用不同的ΔG0。非标准状况的ΔG0需要通过定义式（即吉7a64e58685e5aeb9361布斯等温公式）计算。压强或浓度的变化在J的表达上表现出来。