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可以认为是一样的。
平衡移动的方向由浓度商Qc和平衡常数百K判定，而化学反应进行的方向由吉布斯自由能度变△G判定。由于任何反应都不能完全进行，所以都可以视为可逆反应。在可逆过程中，平衡移动方向就是内在该条件下化学反应进行的方向。吉布斯自由能变与平衡常数关系近似为
△G＝－RT×lnK（R：气体常数，T：温度，ln：自然对容数）
//对链表实现知转置的函数
template
void List:: reverse(){
//转置函数的实现
LinkNode*h=first,*p,*q;
p=h->link;
h->link=NULL;
while(p!=NULL)
{
q=p; //把q指向头结点道
p=p->link;//让p指向他的下一个结点
q->link=h->link;//把h->link这个空结点连接为内q的下一个结点
h->link=q; //把 q的位置用h->link来代替
}
//感觉你这程序容是不是有错误
ΔG=ΔH－TΔS ΔG叫做吉布斯百自由能变 吉布斯自由能变化作恒温、恒压程自发度与平衡判据. 吉布斯自由能改变量.表明状态函数G体系所版具等温等压做非体积功能力.反应程G减少量体系做非体积功限权度.限度逆途径实现.反应进行向式判据.