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针对不同的反应有不同的催化剂
催化剂的本质是降低反copy应的活化能
催化剂的真正的原理现在还不是很清楚
普遍认为是催化剂参加了反应但是最后产物中又有该物质生成，而且前后量也一样zhidao
这就使得反应走了催化剂那条道路，这条道路比正常的反应的路线所需的活化能要低。
例如，二氧化锰催化过氧化氢分解的反应历程如下
H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2+2H2O
先和一种反应物反应，生成另一种物质 再和另一种反应物反应，变成原来的物质 该物质性质不变 量也不变 一来一去使反应加快或减慢
催化剂分两种：
一是和反应e69da5e887aae79fa5e98193336物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如：
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2
可分两步
2H2O2+MnO2=2H2O+MnO3
2MnO3=2MnO2+O2
2KClO=(H2CO3)=2KCl+O2
可分三步：
2KClO+H2CO3=K2CO3+2HClO
2HClO=2HCl+O2
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
另一种是只作催化剂，如：
2CO+2NO2=(Pt/Pd)=2CO2+N2
扩展资料：
催化反应特征
催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。
参考资料来源：百度百科-催化剂 （化学中的改变反应物的化学反应速率）