作者：广东在线游戏网日期：
返回目录：游戏资讯
催化剂7a686964616fe4b893e5b19e336分两种：
一是和反应物发生连锁反应，但最后又变回原物质，如：
2H2O2=(MnO2)=2H2O+O2
可分两步
2H2O2+MnO2=2H2O+MnO3
2MnO3=2MnO2+O2
2KClO=(H2CO3)=2KCl+O2
可分三步：
2KClO+H2CO3=K2CO3+2HClO
2HClO=2HCl+O2
2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
另一种是只作催化剂，如：
2CO+2NO2=(Pt/Pd)=2CO2+N2
扩展资料：
催化反应特征
催化反应有四个基本特征，可以根据定义导出，对了解催化剂的功能很重要。
1、催化剂只能加速热力学上可以进行的反应。要求开发新的化学反应催化剂时，首先要对反应进行热力学分析，看它是否是热力学上可行的反应。
2、催化剂只能加速反应趋于平衡，不能改变反应的平衡位置（平衡常数）。
3、催化剂对反应具有选择性，当反应可能有一个以上不同方向时，催化剂仅加速其中一种，促进反应速率和选择性是统一的。
4、催化剂的寿命。催化剂能改变化学反应速率，其自身并不进入反应，在理想情况下催化剂不为反应所改变。但在实际反应过程中，催化剂长期受热和化学作用，也会发生一些不可逆的物理化学变化。
根据催化剂的定义和特征分析，有三种重要的催化剂指标：活性、选择性、稳定性。
参考资料来源：百度百科-催化剂 （化学中的改变反应物的化学反应速率）
其实催化剂也参加了反应，将反应物中的活化分子百分比提高（活化分子就是物质实际参加反应微观粒子，每种物质不是全都参加反应的），也就提高了反应速度。
高二化学中就有介绍。
一、在化学反应里能改变反应物化学反应速率（既能提高也能降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（固体催化剂也叫触媒）。
二、催化作用的原理：
1、由于催化剂的介入而加速或减缓化学反应速率的现象称为催化作用。在催化反应中，催化剂与反应物发生化学作用，改变了反应途径，从而降低了反应的活化能，这是催化剂得以提高反应速率的原因。如化学反应A+B→AB，所需活化能为E，加入催化剂C后，反应分两步进行，所需活化能分别为F，G，其中F，G均小于E。
2、A+C→AC-------AC+B→AB+C，这两步的活化能都比E值小得多。根据e799bee5baa6e79fa5e98193e78988e69d83335阿伦尼乌斯公式k=Ae-E/RT，由于催化剂参与反应使E值减小，从而使反应速率显著提高。也有某些反应，催化剂参与反应后，活化能E值改变不大，但指前因子A值明显增大（或解释为活化熵增大），也导致反应速率加快。
三、催化作用的类型：
1、均相催化。催化剂与反应物均处于同一相中的催化作用，如均相酸碱催化、均相络合催化等。均相催化大多在液相中进行。均相催化剂的活性中心比较均一，选择性较高，副反应较少，但催化剂难以分离、回收和再生。
2、多相催化。发生在两相界面上的催化作用。通常催化剂为多孔固体，反应物为液体或气体。在多相催化反应中，固体催化剂对反应物分子发生化学吸附作用，使反应物分子得到活化，降低了反应的活化能，而使反应速率加快。固体催化剂表面是不均匀的，只有部分点对反应物分子发生化学吸附，称为活性中心。工业生产中的催化作用大多属于多相催化。
3、生物催化。生物体内在酶作用下进行的催化反应。酶的催化作用具有高选择性、高催化活性、反应条件温和等特点，但受温度、溶液中的pH值、离子强度等因素影响较大。
4、自动催化。反应产物的自我催化作用。在一些反应中，某些反应的产物或中间体具有催化功能，使反应经过一段诱导期后速率大大加快。自催化作用是发生化学振荡的必要条件之一。
5、其他还有电催化、光助催化、光电催化等。